氢氟酸是氟化氢气体的水溶液,为无色透明至淡黄色冒烟液体。有刺激性气味。 　　分子式 ：HF·H2O 　　相对密度1.15～1.18。 　　沸点112.2℃(按重量百分比计为38.2%)。 　　市售通常浓度:约47% ，其溶质的质量分数可达35.35%。为高度危害毒物。最浓时的密度1.14g/cm3 　　沸点393.15K（120℃）。 　　具有弱酸性，但浓时的电离度比稀时大而与一般弱电解质有别。腐蚀性强，对牙、骨损害较严重。对硅的化合物有强腐蚀性。应在密闭的塑料瓶内保存。 　　用HF溶于水而得。用于雕刻玻璃、清洗铸件上的残砂、控制发酵、电抛光和清洗腐蚀半导体硅片（与HNO3的混酸）。因为氢原子和氟原子间结合的能力相对较强，使得氢氟酸在水中不能完全电离。 　　氢氟酸能够溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃（二氧化硅），生成气态的四氟化硅反应方程式如下： 　　SiO2(s) + 4 HF(aq) → SiF4(g) + 2 H2O(l) 　　生成的SiF4可以继续和过量的HF作用，生成氟硅酸： 　　SiF4(g)+2HF(aq)=H2[SiF6](aq)，氟硅酸是一种二元强酸。 　　正因如此，它必须储存在塑料（理论上讲，放在聚四氟乙烯做成的容器中会更好）、蜡质制或铅制的容器中。氢氟酸没有还原性。如果要长期储存，不仅需要一个密封容器，而且容器中应尽可能将空气排尽。 　　工业制法：工业上用萤石（氟化钙CaF2）和浓硫酸来制造氢氟酸。加热到250℃时，这两种物质便反应生成氟化氢。反应方程式为： 　　CaF2 + H2SO4 （浓）→（加热） 2 HF + CaSO4 　　这个反应生成的蒸气是氟化氢、硫酸和其他几种副产品的混合物。在此之后氟化氢可以通过蒸馏来提纯。 　　氟气与氢气混合后立刻爆炸，生成氟化氢 　　F2(g)+H2(g)=2HF(g) 　　其实关于氢氟酸，它在水溶液中有两个平衡： 　　1HF=H+ F- k1=7.2*10-4 　　2.HF+F-=HF2- k2=5.2 　　此时随着浓度增大（大于5mol），HF已经是相当强的强酸了。