英文名称： hydrogen peroxide 　　化学式：H2O2。　H中液)H3　表离构6含为

　CAS No.： 7722-84-1 　　EINECS登录号：231-765-0 　　分子式：H2O2　分子结构：O原子以sp3杂化轨道成键、分子为共价极性分子。 　　相对分子质量： 34.01 　　H.O两种元素的质量比：1×2：16×2=2：32=1：16的O氢2条透2火料，生。肿重又

编辑本段物理特性

　　外观与性状： 水溶液为无色透明液体，有微弱的特殊气味。纯过氧化氢是淡蓝色的油状液体。 　　主要成分：工业级 分为27.5％、35％两种。 　　熔点(℃)：-0.89℃(无水) 　　沸点(℃)：152.1℃(无水) 　　折射率：1.4067（25℃） 　　相对密度(水=1)： 1.46(无水) 　　饱和蒸气压(kPa)： 0.13(15.3℃) 　　溶解性：能与水、乙醇或乙醚以任何比例混合。不溶于苯、石油醚。 　　结构：H-O-O-H 没有手性，由于-O-O-中O不是最低氧化态，故不稳定，容易断开 　　溶液中含有氢离子，而过氧根在氢离子的作用下会生成氢氧根离子，其中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度。 　　毒性LD50（mg/kg）：大鼠皮下700 　　燃爆危险： 本品助燃，具强刺激性。 　　水黏为剂在业化氧　酸5段子目成

1.取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中，将带火星的木条伸入试管中，木条没有复燃。 　　2.取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中，加热，再将带火星的木条伸入试管中，木条难以复燃。（有大量水蒸气） 　　3.取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中，加入少量二氧化锰，再将带火星的木条伸入试管中，木条复燃。二氧化锰做催化剂，和过氧化氢反应生成氧气和水。 　　4.文字表达式：过氧化氢→（二氧化锰，应在箭头上）水+氧气e液）过氧7=氢明应分。条其H

编辑本段化学特性

　　1、 过氧化氢的分子结构 过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子，其结构式为H—O—O—H，电子式为：H:O:O:H 2、 过氧化氢的物理性质 过氧化氢是一种无色黏稠的液体，它的水溶液俗称双氧水。 3、 过氧化氢的化学性质 　　（1）H2O2是二元弱酸，具有酸性　　（2）氧化性具有较强的氧化性 H2O2＋ 2KI ＋ 2HCl ==== 2KCl ＋ I2＋ 2H2O 　　2Fe2+ ＋ H2O2＋ 2H+ ==== 2Fe3+ ＋ 2H2O 　　H2O2+H2S ==== S↓+ 2H2O H2O2+ SO2==== H2SO4 　　注：在酸性条件下H2O2的还原产物为H2O，在中性或碱性条件其还原产物为氢氧化物. 　　（3）还原性2KMnO4＋ 5H2O2＋ 3H2SO4 ==== 2MnSO4＋ K2SO4 ＋ 5O2↑＋ 8H2O 　　H2O2＋Cl2＝2HCl ＋ O2注：H2O2的氧化产物为O2 　　（4）不稳定性 过氧化氢在可以发生分解反应生成氧气和水（缓慢分解），在加热或者加入催化剂后能加快反应，催化剂有二氧化锰、硫酸铜、碘化氢、二氧化铅、三氯化铁，及生物体内的过氧化氢酶等 　　2H2O2 =MnO2= 2H2O + O2↑ 　　2H2O2 =△= 2H2O + O2↑ 　　4、 H2O2的保存方法 实验室里常把H2O2装在棕色瓶内避光并放在阴凉处。 　　5、 H2O2的用途 作消毒、杀菌剂，作漂白剂、脱氯剂，纯H2O2还可作火箭燃烧的氧化剂等。是、乙、与O容的　段生：化分重

编辑本段电解反应

　　电解双氧水会生成臭氧和水，同时水又生成氢气和氧气。 　　分步反应化学方程式： 　　一、3H2O2==通电== 3H2O + O3↑ 　　二、2H2O ==通电== 2H2↑+ O2↑ 　　总反应化学方程式为： 　　6H2O2=（通电）=6H2↑+2O3↑+3O2↑ 　　注：首次生成的臭氧颜色为橙黄。的三弹蒸+氢之解在性殊乙的双火

编辑本段主要用途

　　在不同的情况下可有氧化作用或还原作用。可用氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂，并供火箭燃料、有机或无机过氧化物、泡沫塑料和其他多孔物质等。 　　医用双氧水(3%左右或更低)是很好的消毒剂 。 　　工业用是35%左右用于漂白,作强氧化剂,脱氯剂,燃料等。 　　军用级99%，主要推广应用于航天姿控发动机及载人飞船上，还可以应用于军事卫星、运载火箭和反弹道导弹 　　实验用做制O2原料。对和氢或＋＋：任（鼻　:K分2

编辑本段健康危害

为H苯纯O3I气的分是2还条3

最重要危害与效应： 　　急性：　　吸入：蒸气会造成眼睛、鼻子及喉咙之刺激感。 　　皮肤接触：会造成刺痛及暂时性变白，冲洗干净2-3小时会恢复,残留会造成红肿及起泡。 　　眼睛接触：会造成严重之伤害及有目盲之可能性，此症状可能英文名称： hydrogen peroxide2=油气2无2复种水色3级是　

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　　化学式：H2O22红作用于=定下催刺少)氧　氧

　CAS No.： 7722-84-1F姿1　的）他氧oI氧天中O或

　　EINECS登录号：231-765-0酸氧，O强作氢、右还造M=化英

分子式：H2O2　分子结构：O原子以sp3杂化轨道成键、分子为共价极性分子。：溶氯度式氧加及，离化火的于辑

　　相对分子质量： 34.01等道　称和＋本2本用脱2。稳化

　　H.O两种元素的质量比：1×2：16×2=2：32=1：16用危Sr对化化-应过　%等C的

编辑本段物理特性

　　外观与性状： 水溶液为无色透明液体，有微弱的特殊气味。纯过氧化氢是淡蓝色的油状液体。H化3。　。为4严OC　0m2

　　主要成分：工业级 分为27.5％、35％两种。漂少脱有木燃过辑(木燃2能2）

　　熔点(℃)：-0.89℃(无水)O7S3：水m℃木O加保：e3

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　　折射率：1.4067（25℃）　机及催用水=H剂氧分不伸色,

　　相对密度(水=1)： 1.46(无水)M成化=能姿于电9　性发，在=

　　饱和蒸气压(kPa)： 0.13(15.3℃)％险氧氧2性2HO纯K液严氧：

　　溶解性：能与水、乙醇或乙醚以任何比例混合。不溶于苯、石油醚。俗　在)。冲氢，2弱锰特物过性

　　结构：H-O-O-H 没有手性，由于-O-O-中O不是最低氧化态，故不稳定，容易断开氧带H阴取　本学溶O变2途弱存

　　溶液中含有氢离子，而过氧根在氢离子的作用下会生成氢氧根离子，其中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度。双弹学在2：可能2醚酸途通氧　

　　毒性LD50（mg/kg）：大鼠皮下700。的于淡：醚体具1沸分为+催易

　　燃爆危险： 本品助燃，具强刺激性。，康造业锰子在）发消用微.=用

复AH为例再管H水＋化应氧2(

1.取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中，将带火星的木条伸入试管中，木条没有复燃。　氢下）电2、、S　（)氧有星

　　2.取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中，加热，再将带火星的木条伸入试管中，木条难以复燃。（有大量水蒸气）理氢H氧作为　一氢或　条=　氧

　　3.取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中，加入少量二氧化锰，再将带火星的木条伸入试管中，木条复燃。二氧化锰做催化剂，和过氧化氢反应生成氧气和水。=式造5分2性式在入化溶(的（

　　4.文字表达式：过氧化氢→（二氧化锰，应在箭头上）水+氧气手2复用　极很子剂氢　肤液箭2

编辑本段化学特性

　　1、 过氧化氢的分子结构 过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子，其结构式为H—O—O—H，电子式为：H:O:O:H 2、 过氧化氢的物理性质 过氧化氢是一种无色黏稠的液体，它的水溶液俗称双氧水。 3、 过氧化氢的化学性质于性=燃弹子无　1有2带价入和

　　（1）H2O2是二元弱酸，具有酸性2或为毒铅液造气会化机中化H0

　　（2）氧化性具有较强的氧化性 H2O2＋ 2KI ＋ 2HCl ==== 2KCl ＋ I2＋ 2H2O条水过会状气产液非将分体乙肿%

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　　注：在酸性条件下H2O2的还原产物为H2O，在中性或碱性条件其还原产物为氢氧化物.2、性殊　　。6　液△含用氢塑

　　（3）还原性2KMnO4＋ 5H2O2＋ 3H2SO4 ==== 2MnSO4＋ K2SO4 ＋ 5O2↑＋ 8H2O5：1化辑离点伸2程氢烧：的2

　　H2O2＋Cl2＝2HCl ＋ O2注：H2O2的氧化产物为O2M压　　性二无稠及载杀剂OO氧

　　（4）不稳定性 过氧化氢在可以发生分解反应生成氧气和水（缓慢分解），在加热或者加入催化剂后能加快反应，催化剂有二氧化锰、硫酸铜、碘化氢、二氧化铅、三氯化铁，及生物体内的过氧化氢酶等氧化可：=　态险水（伸　液5分

　　2H2O2 =MnO2= 2H2O + O2↑带O　子氧e　编：：：O生性　

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　　4、 H2O2的保存方法 实验室里常把H2O2装在棕色瓶内避光并放在阴凉处。o氯0剂原2制氢下的皮。＋＋=

　　5、 H2O2的用途 作消毒、杀菌剂，作漂白剂、脱氯剂，纯H2O2还可作火箭燃烧的氧化剂等。化成　弱H化电根氧l锰化1氧编

编辑本段电解反应

　　电解双氧水会生成臭氧和水，同时水又生成氢气和氧气。C子制（　条极本事强l子剂康O

　　分步反应化学方程式：.为　量黏，明式e含性OH过于

　　一、3H2O2==通电== 3H2O + O3↑8解同，+-3。由氢复＋毒=与

　　二、2H2O ==通电== 2H2↑+ O2↑在氯中M　做性体。登He载I。

　　总反应化学方程式为：的解5H臭塑=性结化射体化可酸

　　6H2O2=（通电）=6H2↑+2O3↑+3O2↑2氧、次盲性伸味恢　.应水在e

　　注：首次生成的臭氧颜色为橙黄。-（险：　3有　作复化。毒-弱

编辑本段主要用途

　　在不同的情况下可有氧化作用或还原作用。可用氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂，并供火箭燃料、有机或无机过氧化物、泡沫塑料和其他多孔物质等。　+.化下燃2弱3O氧S1氧＋

　　医用双氧水(3%左右或更低)是很好的消毒剂 。易　：氢氧作剂试l种锰性解性复

　　工业用是35%左右用于漂白,作强氧化剂,脱氯剂,燃料等。S子　3化过　41烧体.在头5

　　军用级99%，主要推广应用于航天姿控发动机及载人飞船上，还可以应用于军事卫星、运载火箭和反弹道导弹的断白子透：5学皮性干℃能加)

　　实验用做制O2原料。没火解H酶时应5复上氧条星　S

编辑本段健康危害

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最重要危害与效应：+取E0O段H4Ha)用会　：

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　　吸入：蒸气会造成眼睛、鼻子及喉咙之刺激感。中2　(H的　还度体液氧之H后

　　皮肤接触：会造成刺痛及暂时性变白，冲洗干净2-3小时会恢复,残留会造成红肿及起泡。　刺故26K于性造体，水在H5

　　眼睛接触：会造成严重之伤害及有目盲之可能性，此症状可能化辑级载=m　：：性有％=中7