铜是一种化学元素，它的化学符号是Cu（拉丁语：Cuprum），它的原子序数是29，是一种过渡金属。 铜呈紫红色光泽的金属，密度8.92克/立方厘米。熔点1083.4±0.2℃，沸点2567℃。常见化合价+1和+2。电离能7.726电子伏特。铜是人类发现最早的金属之一，也是最好的纯金属之一，稍硬、极坚韧、耐磨损。还有很好的延展性。导热和导电性能较好。铜和它的一些合金有较好的耐腐蚀能力，在干燥的空气里很稳定。但在潮湿的空气里在其表面可以生成一层绿色的碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3，这叫铜绿。可溶于硝酸和热浓硫酸，略溶于盐酸。容易被碱侵蚀。

　（1）氢氧化铜和氧化铜

　　>1273K

　　4CuO==Cu2O+O2↑

　　≈353K

　　Cu(OH)2=加热=CuO+H2O

　　Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

　　Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓

　　（2）硫酸铜

　　（a）硫酸铜俗名胆矾或蓝矾，其水溶液呈蓝色

　　（b）硫酸铜的制备

　　加热

　　Cu+2H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2O

　　加热

　　2Cu+2H2SO4(稀)+O2====2CuSO4+2H2O

　　（c)　硫酸铜的加热

　　无水硫酸铜加热到923K时，分解成CuO

　　CuSO4==加热==CuO+SO3↑

　　或者

　　2CuSO4==加热==2CuO+2SO2↑+O2↑

　　（d）硫酸铜的用途

　　① 高中化学用无水硫酸铜检验水蒸气的存在。

　　② 高中生物检验蛋白质时常在蛋白质中加入碱，再加入硫酸铜溶液，此时溶液会变为紫色，这个反应被称为双缩脲反应。

　　③ 高中生物检验还原性糖时用硫酸铜、氢氧化钠制成斐林试剂，与还原性糖经沸水浴后作用生成砖红色沉淀。

　　④ 应用领域无机工业用于制造其他饲盐如氯化亚铜、氯化铜、焦磷酸铜、氧化亚铜、醋酸铜、碳酸铜等。染料和颜料工业用于制造含铜单偶氮染料如活性艳蓝、活性紫等。有机工业用作合成香料和染料中间体的催化剂，甲基丙烯酸甲酯的阻聚剂。涂料工业用作生产船底防污漆的杀菌剂。电镀工业用作全光亮酸性镀铜主盐和铜离子添加剂。印染工业用作媒染剂和精染布的助氧剂。农业上作为杀菌剂。

　　(3)硫化铜

　　Cu2++H2S=CuS+2H+

　　加热

　　3CuS+2NO3-+8H+==3Cu2++2NO+3S+4H2O

　　2CuS+10CN-==2[Cu(CN-)4]3-+2S2-+(CN)2

　　(4)铜的配合物

　　（a）配阳离子：[Cu(NH3)4]2+

　　（b）配阴离子：[Cu(OH)4]2-

　　（c）配阳离子：[Cu(NH3)2]+

性能应用

　　导电性：64%，耐蚀性：23%，结构强度：12%，装饰性：1%