编辑本段物理性质

球棍模型

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EINECS登录号：231-765-0

　　英文名称：Hydrogen peroxide

　　分子结构：O原子以sp3杂化轨道成键、分子为共价极性分子。

　　其立体结构像一本半展开的书一样，两个氧原子在书缝上，两个氢原

　　子各占据书的两页纸。

过氧化氢立体结构

　　H-O-O键角96度52分

　　外观与性状：水溶液为无色透明液体，有微弱的特殊气味。纯过氧化氢是几乎无色(非常浅的蓝色)的液体。

　　主要成分：工业级 分为27.5%、35%两种。试剂级 常分为30%、40%两种。

　　分子量：34.02

熔点（℃）：-0.89℃（无水）

沸点（℃）：152.1℃（无水）

折射率：1.4067(25℃）

相对密度（水=1）：1.46（无水）

饱和蒸气压(kPa）：0.13(15.3℃）

　　溶解性：能与水、乙醇或乙醚以任何比¨例混合。不溶于苯、石油醚。

　　结构：H-O-O-H既有极性共价键又有非极性共价键

毒性LD50（mg/kg）：大鼠皮下700mg/Kg^[4]

编辑本段化学性质

酸碱

　　H2O2是二元弱酸，具有酸性。

氧化性

　　具有较强的氧化性

　　H2O2 + 2KI + 2HCl = 2KCl + I2+ 2H2O

　　2Fe2+ + H2O2+ 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O

　　H2O2 + H2S = S↓+ 2H2O

　　H2O2 + SO2 = H2SO4

　　Cu + H2O2 + 2HCl = CuCl2+2H2O

　　注：在酸性条件下H2O2的还原产物为H2O，在中性或碱性条件其还原产物为氢氧化物。

　　大于90%的过氧化氢遇到可燃物会瞬间将其氧化起火。

还原性

　　2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5O2↑ + 8H2O

　　2KMnO4 + 5H2O2 = 2Mn(OH)2 + 2KOH + 5O2↑ + 2H2O

　　H2O2 + Cl2 = 2HCl + O2

　　注：H2O2的氧化产物为O2

不稳定性

　　过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气和水（缓慢分解），在加热或者加入催化剂后能加快反应，催化剂有二氧化锰、硫酸铜、碘化氢、二氧化铅、三氯化铁、氧化铁，及生物体内的过氧化氢酶等。强酸性物质如盐酸等也能是双氧水快速分解，同时放出大量热，足以使双氧水沸腾。

　　2H2O2 =MnO2= 2H2O + O2↑

　　（二氧化锰催化过氧化氢分解的准确方程式为：

　　H2O2 + MnO2 +2 H+ = Mn2+ + 2H2O + O2↑

　　Mn2+ + H2O2 = MnO2 + 2H+

　　2H2O2 =△= 2H2O + O2↑

　　4、 H2O2的保存方法 实验室里常把H2O2装在棕色瓶内避光并放在阴凉处。

　　5、 H2O2的用途 作消毒、杀菌剂，作漂白剂、脱氯剂，纯H2O2还可作火箭燃烧的氧化剂等。

　　6、 高浓度（大于74%）的H2O2非常不稳定，受热就会爆炸。

　　7、 实验室提纯H2O2使用减压蒸馏的方法，使H2O2在较低的温度下沸腾，以至于不会过多地分解。

电解反应

　　电解过氧化氢会生成臭氧和水，同时水又生成氢气和氧气。

　　分步反应化学方程式：

　　一、3H2O2 =电解= 3H2O + O3↑

　　二、2H2O =电解= 2H2↑ + O2↑

　　总反应化学方程式为：

　　6H2O2 =电解= 6H2↑ + 2O3↑ + 3O2↑

　　注：首次生成的臭氧颜色为橙黄。

分解反应

　　⒈取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中，将带火星的木条伸入试管中，木条没有复燃。

　　⒉取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中，加热，再将带火星的木条伸入试管中，木条难以复燃。

　　注意：此时既因为试管内有大量水蒸汽，还有氧气浓度低的缘故

　　⒊取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中，加入少量二氧化锰，再将带火星的木条伸入试管中，木条复燃。二氧化锰做催化剂（起催化作用，加快化学反应速率，且反应前后其质量与化学性质不发生改变），和过氧化氢反应(注意:是反应，催化剂都是和原物质反应，但反应后重新回到原来的样子)生成氧气和水。