学特性

　　氨基磺酸是重要的精细化工产品，广泛应用于金属和陶瓷制造的多种工业设备和民用清洗剂、石油并处理剂和清洗剂、电镀工业用剂电化学抛光用剂、沥青乳化剂、蚀刻剂、染料医药及颜料工业用磺化剂、染色用剂、高效漂白剂、纤维、纸张用阻燃剂、柔软剂、树脂交联促进剂、除草剂、防枯剂以及标准分析试剂等各个领域中。

　　氨基磺酸可以制成极纯的常温时稳定的结晶体，其水溶液具有与盐酸、硫酸同等的强酸性，别名固体硫酸。不挥发，不吸湿，对人身毒性极小，但皮肤不能长时间与氨基磺酸接触，更不能进入眼睛。氨基磺酸生产工艺过程简单，反应较容易控制，原料及设备都较容易解决，废水也容易处理，副产物可以有效利用。该产品可以代替硫酸，其包装、贮存、运输都很方便。

　　氨基磺酸是具有氨基和磺酸基的双官能团物质,能进行与之有关的许多化学反应.

　　1、分解反应氨基磺酸在常温度下很稳定，加热到209度时开始分解。

　　2HSO3NH2——SO2+SO3+N2+2H2+H2O

　　2、与金属反应 氨基磺酸能与金属反应，生成盐和氢气，但与较活泼金属反应，氨基的一个氢可被取代，生成双金属盐。

　　2HSO3NH2+Zn——Zn（SO3NH2)2+H2

　　HSO3NH2+2Na——NaSO3NHNa+H2

　　3、与金属氧化物、氢氧化物和盐反应。

　　2HSO3NH2+FeO——Fe(SO3NH2)2+H2O

　　4、与亚硝酸盐和硝酸盐反应 氨基磺酸能被亚硝酸盐和硝酸盐迅速氧化。

　　5、与氧化剂反应 氨基磺酸能被次氯酸钠氧化，但不能被铬酸、高锰酸钾和三氯化铁氧化。

　　6、与醇和酚反应

　　HSO3NH2+ROH——ROSO2ONH4

　　HSO3NH2+C6H5OH——C6H5OSO2ONH4

　　7、与胺和酰胺反应

　　HSO2NH2+RNH2—— RNH3HSO3NH2

　　HSO3NH2+C6H5CONH2——C6H5CONHSO3NH4

　　8、生成络合物氨基磺酸与硫酸钠反应，生成氨基磺酸络合物。

　　6HSO3NH2+5Na2SO4——6HSO3NH2*5Na2SO4*15H2O

　　9、水解反应氨基磺酸水溶液加热至60度以上时，将水解成硫酸盐

　　HSO3NH2+H2O——NH4HSO4

主要性质

　　氨基磺酸

　　Sulfamic acid

　　CAS No.： 5329-14-6

　　氨基磺酸的性质

　　氨基磺酸的物理性质

　　分子量 97.09

　　熔点：215-225°C (dec.)

　　水溶性：146.8 g/L (20°C)

　　外观：H3NSO3白色斜方晶体。无味无臭，不挥发，不吸湿

密度：2.126，

　　熔点：205℃（209℃开始分解，260℃分解放出SO2、SO3、N2和水及其它微量产物）

　　折射率：α型1.553，β型1.563，γ型1.568

　　折射系数（25±3℃）：1.553～1.568

　　离解常数：1.10×10-2

　　生成热：685.9kJ/mol

溶解性：易溶于水和液氨，在水溶液中呈中等酸性，微溶于甲醇，不溶于乙醇和乙醚。

　　氨基磺酸是偶极体，红外光谱显示3个H的化学环境完全相同，3个O的化学环境也完全相同，所以其结构简式不是H2NSO2OH，而是H3NSO3，即发生了分子内的酸碱反应。

　　氨基磺酸的化学性质

　　无色斜方晶系结晶或白色结晶。无臭。溶于水、液氨,微溶于甲醇,不溶于乙醇、乙醚有机溶剂及二硫化碳、液体亚硫酸。水溶液是高电离物。强酸。对有机物的反应性弱,其盐类易溶于水(除碱性汞盐外)。其水溶液煮沸时水解为硫酸铵。