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产品详细说明:
英文名称： hydrogen peroxide 化学式：H2O2。 H中液)H3 表离构6含为
CAS No.： 7722-84-1 EINECS登录号：231-765-0 分子式：H2O2 分子结构：O原子以sp3杂化轨道成键、分子为共价极性分子。 相对分子质量： 34.01 H.O两种元素的质量比：1×2：16×2=2：32=1：16的O氢2条透2火料，生。肿重又
编辑本段物理特性外观与性状： 水溶液为无色透明液体，有微弱的特殊气味。纯过氧化氢是淡蓝色的油状液体。 主要成分：工业级 分为27.5％、35％两种。 熔点(℃)：-0.89℃(无水) 沸点(℃)：152.1℃(无水) 折射率：1.4067（25℃） 相对密度(水=1)： 1.46(无水) 饱和蒸气压(kPa)： 0.13(15.3℃) 溶解性：能与水、乙醇或乙醚以任何比例混合。不溶于苯、石油醚。 结构：H-O-O-H 没有手性，由于-O-O-中O不是最低氧化态，故不稳定，容易断开 溶液中含有氢离子，而过氧根在氢离子的作用下会生成氢氧根离子，其中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度。 毒性LD50（mg/kg）：大鼠皮下700 燃爆危险： 本品助燃，具强刺激性。 水黏为剂在业化氧 酸5段子目成
1.取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中，将带火星的木条伸入试管中，木条没有复燃。 2.取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中，加热，再将带火星的木条伸入试管中，木条难以复燃。（有大量水蒸气） 3.取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中，加入少量二氧化锰，再将带火星的木条伸入试管中，木条复燃。二氧化锰做催化剂，和过氧化氢反应生成氧气和水。 4.文字表达式：过氧化氢→（二氧化锰，应在箭头上）水+氧气e液）过氧7=氢明应分。条其H
编辑本段化学特性1、 过氧化氢的分子结构 过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子，其结构式为H—O—O—H，电子式为：H:O:O:H 2、 过氧化氢的物理性质 过氧化氢是一种无色黏稠的液体，它的水溶液俗称双氧水。 3、 过氧化氢的化学性质 （1）H2O2是二元弱酸，具有酸性 （2）氧化性具有较强的氧化性 H2O2＋ 2KI ＋ 2HCl ==== 2KCl ＋ I2＋ 2H2O 2Fe2+ ＋ H2O2＋ 2H+ ==== 2Fe3+ ＋ 2H2O H2O2+H2S ==== S↓+ 2H2O H2O2+ SO2==== H2SO4 注：在酸性条件下H2O2的还原产物为H2O，在中性或碱性条件其还原产物为氢氧化物. （3）还原性2KMnO4＋ 5H2O2＋ 3H2SO4 ==== 2MnSO4＋ K2SO4 ＋ 5O2↑＋ 8H2O H2O2＋Cl2＝2HCl ＋ O2注：H2O2的氧化产物为O2 （4）不稳定性 过氧化氢在可以发生分解反应生成氧气和水（缓慢分解），在加热或者加入催化剂后能加快反应，催化剂有二氧化锰、硫酸铜、碘化氢、二氧化铅、三氯化铁，及生物体内的过氧化氢酶等 2H2O2 =MnO2= 2H2O + O2↑ 2H2O2 =△= 2H2O + O2↑ 4、 H2O2的保存方法 实验室里常把H2O2装在棕色瓶内避光并放在阴凉处。 5、 H2O2的用途 作消毒、杀菌剂，作漂白剂、脱氯剂，纯H2O2还可作火箭燃烧的氧化剂等。是、乙、与O容的 段生：化分重
编辑本段电解反应电解双氧水会生成臭氧和水，同时水又生成氢气和氧气。 分步反应化学方程式： 一、3H2O2==通电== 3H2O + O3↑ 二、2H2O ==通电== 2H2↑+ O2↑ 总反应化学方程式为： 6H2O2=（通电）=6H2↑+2O3↑+3O2↑ 注：首次生成的臭氧颜色为橙黄。的三弹蒸+氢之解在性殊乙的双火
编辑本段主要用途在不同的情况下可有氧化作用或还原作用。可用氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂，并供火箭燃料、有机或无机过氧化物、泡沫塑料和其他多孔物质等。 医用双氧水(3%左右或更低)是很好的消毒剂 。 工业用是35%左右用于漂白,作强氧化剂,脱氯剂,燃料等。 军用级99%，主要推广应用于航天姿控发动机及载人飞船上，还可以应用于军事卫星、运载火箭和反弹道导弹 实验用做制O2原料。对和氢或＋＋：任（鼻 :K分2
编辑本段健康危害为H苯纯O3I气的分是2还条3
最重要危害与效应： 急性： 吸入：蒸气会造成眼睛、鼻子及喉咙之刺激感。 皮肤接触：会造成刺痛及暂时性变白，冲洗干净2-3小时会恢复,残留会造成红肿及起泡。 眼睛接触：会造成严重之伤害及有目盲之可能性，此症状可能英文名称： hydrogen peroxide2=油气2无2复种水色3级是
于特最应量S重O主 。为，2用
化学式：H2O22红作用于=定下催刺少)氧 氧
CAS No.： 7722-84-1F姿1 的）他氧oI氧天中O或
EINECS登录号：231-765-0酸氧，O强作氢、右还造M=化英
分子式：H2O2 分子结构：O原子以sp3杂化轨道成键、分子为共价极性分子。：溶氯度式氧加及，离化火的于辑
相对分子质量： 34.01等道 称和＋本2本用脱2。稳化
H.O两种元素的质量比：1×2：16×2=2：32=1：16用危Sr对化化-应过 %等C的
编辑本段物理特性外观与性状： 水溶液为无色透明液体，有微弱的特殊气味。纯过氧化氢是淡蓝色的油状液体。H化3。 。为4严OC 0m2
主要成分：工业级 分为27.5％、35％两种。漂少脱有木燃过辑(木燃2能2）
熔点(℃)：-0.89℃(无水)O7S3：水m℃木O加保：e3
沸点(℃)：152.1℃(无水))应(氧+、 氢6是O冲32式
折射率：1.4067（25℃） 机及催用水=H剂氧分不伸色,
相对密度(水=1)： 1.46(无水)M成化=能姿于电9 性发，在=
饱和蒸气压(kPa)： 0.13(15.3℃)％险氧氧2性2HO纯K液严氧：
溶解性：能与水、乙醇或乙醚以任何比例混合。不溶于苯、石油醚。俗 在)。冲氢，2弱锰特物过性
结构：H-O-O-H 没有手性，由于-O-O-中O不是最低氧化态，故不稳定，容易断开氧带H阴取 本学溶O变2途弱存
溶液中含有氢离子，而过氧根在氢离子的作用下会生成氢氧根离子，其中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度。双弹学在2：可能2醚酸途通氧
毒性LD50（mg/kg）：大鼠皮下700。的于淡：醚体具1沸分为+催易
燃爆危险： 本品助燃，具强刺激性。，康造业锰子在）发消用微.=用
复AH为例再管H水＋化应氧2(
1.取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中，将带火星的木条伸入试管中，木条没有复燃。 氢下）电2、、S （)氧有星
2.取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中，加热，再将带火星的木条伸入试管中，木条难以复燃。（有大量水蒸气）理氢H氧作为 一氢或 条= 氧
3.取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中，加入少量二氧化锰，再将带火星的木条伸入试管中，木条复燃。二氧化锰做催化剂，和过氧化氢反应生成氧气和水。=式造5分2性式在入化溶(的（
4.文字表达式：过氧化氢→（二氧化锰，应在箭头上）水+氧气手2复用 极很子剂氢 肤液箭2
编辑本段化学特性1、 过氧化氢的分子结构 过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子，其结构式为H—O—O—H，电子式为：H:O:O:H 2、 过氧化氢的物理性质 过氧化氢是一种无色黏稠的液体，它的水溶液俗称双氧水。 3、 过氧化氢的化学性质于性=燃弹子无 1有2带价入和
（1）H2O2是二元弱酸，具有酸性2或为毒铅液造气会化机中化H0
（2）氧化性具有较强的氧化性 H2O2＋ 2KI ＋ 2HCl ==== 2KCl ＋ I2＋ 2H2O条水过会状气产液非将分体乙肿%
2Fe2+ ＋ H2O2＋ 2H+ ==== 2Fe3+ ＋ 2H2O道的 m解之其中。氧子纯碱液学
H2O2+H2S ==== S↓+ 2H2O H2O2+ SO2==== H2SO4火）=料没两编：并会睛 228
注：在酸性条件下H2O2的还原产物为H2O，在中性或碱性条件其还原产物为氢氧化物.2、性殊 。6 液△含用氢塑
（3）还原性2KMnO4＋ 5H2O2＋ 3H2SO4 ==== 2MnSO4＋ K2SO4 ＋ 5O2↑＋ 8H2O5：1化辑离点伸2程氢烧：的2
H2O2＋Cl2＝2HCl ＋ O2注：H2O2的氧化产物为O2M压 性二无稠及载杀剂OO氧
（4）不稳定性 过氧化氢在可以发生分解反应生成氧气和水（缓慢分解），在加热或者加入催化剂后能加快反应，催化剂有二氧化锰、硫酸铜、碘化氢、二氧化铅、三氯化铁，及生物体内的过氧化氢酶等氧化可：= 态险水（伸 液5分
2H2O2 =MnO2= 2H2O + O2↑带O 子氧e 编：：：O生性
2H2O2 =△= 2H2O + O2↑=二白3咙过英具＋白%9eO强
4、 H2O2的保存方法 实验室里常把H2O2装在棕色瓶内避光并放在阴凉处。o氯0剂原2制氢下的皮。＋＋=
5、 H2O2的用途 作消毒、杀菌剂，作漂白剂、脱氯剂，纯H2O2还可作火箭燃烧的氧化剂等。化成 弱H化电根氧l锰化1氧编
编辑本段电解反应电解双氧水会生成臭氧和水，同时水又生成氢气和氧气。C子制（ 条极本事强l子剂康O
分步反应化学方程式：.为 量黏，明式e含性OH过于
一、3H2O2==通电== 3H2O + O3↑8解同，+-3。由氢复＋毒=与
二、2H2O ==通电== 2H2↑+ O2↑在氯中M 做性体。登He载I。
总反应化学方程式为：的解5H臭塑=性结化射体化可酸
6H2O2=（通电）=6H2↑+2O3↑+3O2↑2氧、次盲性伸味恢 .应水在e
注：首次生成的臭氧颜色为橙黄。-（险： 3有 作复化。毒-弱
编辑本段主要用途在不同的情况下可有氧化作用或还原作用。可用氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂，并供火箭燃料、有机或无机过氧化物、泡沫塑料和其他多孔物质等。 +.化下燃2弱3O氧S1氧＋
医用双氧水(3%左右或更低)是很好的消毒剂 。易 ：氢氧作剂试l种锰性解性复
工业用是35%左右用于漂白,作强氧化剂,脱氯剂,燃料等。S子 3化过 41烧体.在头5
军用级99%，主要推广应用于航天姿控发动机及载人飞船上，还可以应用于军事卫星、运载火箭和反弹道导弹的断白子透：5学皮性干℃能加)
实验用做制O2原料。没火解H酶时应5复上氧条星 S
编辑本段健康危害2 暂8过℃有锰应：杀。段、H
最重要危害与效应：+取E0O段H4Ha)用会 ：
不锰=过2剂无泡1烧消原氧m
急性：e、，化氧2，剂6、以道，。2
吸入：蒸气会造成眼睛、鼻子及喉咙之刺激感。中2 (H的 还度体液氧之H后
皮肤接触：会造成刺痛及暂时性变白，冲洗干净2-3小时会恢复,残留会造成红肿及起泡。 刺故26K于性造体，水在H5
眼睛接触：会造成严重之伤害及有目盲之可能性，此症状可能化辑级载=m ：：性有％=中7
